33问答网
所有问题
当前搜索:
电离大于水解的离子
醋酸钠
水解
和醋酸
电离
程度一样吗
答:
醋酸钠是强酸弱碱盐,醋酸根
离子的水解
程度是微弱的,故醋酸钠的
电离
程度
大于
醋酸钠的水解程度,所以在醋酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。在空气中可被风化,可燃。易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚。123℃时失去...
碳酸根
离子
是
水解大于电离
还是
电离大于水解
答:
水解大于电离
。以NaHCO3为例,其水溶液呈碱性,说明HCO3-的水解(产生OH-)比电离(产生H+)程度要大。如果是弱碱阳离子如NH4HCO3,由于弱碱阳
离子水解
时结合OH-,产生H+,进一步促进HCO3-的水解,抑制电离,所以结果就更加显而易见。
电离大于水解
怎么判断?
答:
最简单测pH值,如果是酸性则是
电离大于水解
,否则就是
水解大于
电离 假如要计算也是可以的。因为磷酸是分三步电离,水解也是分三步。查表可得,第一步电离Ka1=6.7*10^-3 第二步电离Ka2=6.2*10^-8 第三步电离Ka3=4.2*10^-13 所以,根据电离常数(Ka1、Ka2、Ka3),水解常数(Kb1、Kb2、...
为什么亚硫酸氢钠溶液显酸性
答:
强酸的酸式盐只能电离,不能发生水解,如NaHSO4的水溶液一定显酸性;弱酸的酸式盐既可电离,也可水解,其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳
离子
等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性,因此,对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当
电离大于水解的
趋势,其水溶液显...
碳酸的
电离
程度与碳酸根的
水解
程度哪个大
答:
碳酸根和金属阳
离子
组成的盐叫是碳酸盐.由于碳酸盐发生水解.金属阳离子结合水中的氢氧根离子形成碱.碳酸根结合氢离子形成碳酸这种弱酸.所以成碱性.记住一口决水解后哪个酸碱性强就显什么性.水解程度一般都是小于电离只有几个是例外碳酸根
电离大于水解
...
什么情况下
水解大于电离
答:
二、水解程度>
电离
程度 1.盐的水解会生成弱电解质:如NH +H2O NH3•H2O+H+,NH3•H2O会少量电离,但此时不予考虑。2.等物质的量的HCN和NaCN溶液 由于HCN是极弱的酸,则NaCN水解程度很大,最终溶液显碱性 3.NaHCO3、NaHS、Na2HPO4的水溶液 这些的酸或酸根
离子水解
程度>电离程度,...
水解
与
电离
程度大小的比较
答:
形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,
电离
度越大对应的酸碱性就越强,而它们的
水解
程度就越弱.对于一些易溶性的盐类来说,电离度越大对应的电离出
的离子
越多,而它们的水解程度就越弱。电离度是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。
化学:怎么判断溶液是
水解
大过
电离
答:
6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的
电离
程度
大于
醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根
离子的
水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.对于大部分强酸弱碱盐、强碱弱酸盐来说,它们在溶液中是全部电离的,当然电离强一些,能
水解的
...
什么时候
水解大于电离
答:
由于HCN是极弱的酸,则NaCN水解程度很大,最终溶液显碱性 3.NaHCO3、NaHS、Na2HPO4的水溶液 这些的酸或酸根
离子水解
程度>电离程度,所以溶液显碱性。问题二:什么时候
水解大于
电离什么时候
电离大于水解
一般只有某些弱酸的酸式盐 才存在电离和
水解的
比较?比较特殊的盐 记住两个 电离大于水解 NaHSO3 和 ...
请问高中化学中哪些弱酸
水解
程度
大于电离
程度?
答:
首先,我先说一下,水解是盐类的特征,所以叫做盐类的水解。 你所问的应该是,酸式酸根
离子水解
和电离程度大小吧。一水解程度
大于电离
的【酸式盐溶液显碱性】有,HCO3-(碳酸氢根离子)、HS-(硫氢酸根离子)、(HPO4)2-(磷酸一氢根离子) 二电离程度
大于水解的
【酸式盐溶液显酸性】有,HSO3-(亚...
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜