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电离大于水解的离子
怎么判断某
离子的电离
程度和
水解
程度的大小关系
答:
1、判断
电离
程度:强电解质完全电离,弱电解质电离不完全。①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl₂,Pb(Ac)₂,部分氰酸盐。②强酸完全电离,弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.2、判断
水解
程度:弱电解质在水溶液中都会水解,且
离子
对应酸的酸性越强,或对应...
高中
水解
程度
大于电离
程度的酸根
离子
有哪些
答:
所以并不需要死记硬背
电离水解
程度的大小,因为电离常数属于已知条件,平时可以查表,考试卷面会给出数值。以磷酸的电离与磷酸盐的水解为例;H3PO4的 Ka1=7.6*10^-3
大于
10^-7,磷酸的电离程度大于磷酸二氢根的水解程度;H2PO4-的Ka2=6.1*10^-8,那么磷酸二氢根的电离程度小于磷酸一氢根...
高中化学中哪些弱酸的
电离大于水解
?那些弱酸
水解大于
电离?
答:
不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解。因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题。作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的
电离大于水解的
酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的
水解大于
电离的酸式盐有:磷酸一氢...
是不是所有弱酸的
电离
程度都
大于
其
水解
程度?
答:
如果按照质子酸碱理论,能提供质子的就是酸,所以并不是所有弱酸都是“
电离
”出质子,还有的是水解出质子,比如氯化铵,它的酸性挺强,但是是铵根
离子水解
产生氢离子,至于既能提供质子又能接受质子的,看那种能力强,既然叫弱酸,那就是水溶液显酸性的,亚硫酸盐等就是电离强于
水解的
弱酸,如果电离弱...
水解
和
电离
哪个程度大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根水解平衡常数:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根电离平衡常数:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数
大于电离
平衡常数,则碳酸氢根
水解的
程度大于电离的程度。
电离大于水解的
物质有哪些,比如说氨水
答:
1.常见的
电离大于水解的
酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性).2.常见的
水解大于
电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性).等浓度NH4CL NH3H2O混合溶液电离大于水解的原因:①首先要明确一点,氨水呈碱性 ②盐溶液,无论是否有
离子
要水解...
怎么判断强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)是
电离
程度大还是
水解
程度大_百度知 ...
答:
能
电离
出硫酸根硝酸根和氯
离子
的盐就是强酸盐,然后还有钾钙钠镁离子的就是强酸强碱盐……强酸弱碱盐嘛是指只有强酸根而无上述金属离子的盐,弱酸弱碱嘛是指除了拥有上述酸根和碱的酸碱盐咯
弱酸的
电离
程度与其对应的盐的
水解
程度在相同浓度与体积的条件下哪个大...
答:
这要看酸弱的程度,越弱的酸,电离程度越小,但其盐的
水解
程度却越大。所以没法比较,只有告诉是什么酸时,才有意义。我的上面的朋友举例是很好的,复制出来你看吧。举例:(1)相同浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液,显酸性(PH<7),说明CH3COOH的
电离大于
CH3COO-的水解 (2)相同浓度的HCN和NaCN...
电离大于水解的
物质有哪些,比如说氨水
答:
电离大于水解的
物质就一类:酸式弱酸盐。如:NaHSO3 NaH2PO4 KHC2O4 注:大部分酸式弱酸盐都是
水解大于
电离,只有上述几例是电离大于水解。一般情况下,弱电解质的电离大于对应盐的水解。如:NH3.H2O NH4Cl ; H2S Na2S ; HF NaF ; HClO NaClO等等 也有特例,但很少。
离子电离
程度与
水解
程度怎么此比
答:
比较同一位置上的电离常数Ka和水解常数Kb的大小。如果Ka>Kb说明
电离大于水解
,如果Ka<Kb说明电离小于水解。所谓同一位置,是指弱酸弱碱电离出
离子
的位置,与他的逆反应
水解的
同一位置。对于一元弱酸弱碱,没有位置的判断问题。对于二元弱酸弱碱,就要Ka1比较Kb2,Ka2比较Kb1了。
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