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电离平衡常数和电离度的关系
为什么弱电解质浓度越大,
电离程度
越小
答:
电离度
越大,弱电解质的
电离程度
就越大。电离度=已
电离的
弱电解质的物质的量/弱电解质的总物质的量 如果弱电解质浓度越大, 弱电解质电离的多了,但弱电解质的总物质的量也增大了, 但弱电解质的总物质的量增大的多,电离的少,所以电离度减小,故弱电解质浓度越大,电离程度越小。
弱电解质的
电离常数与
什么有关
答:
一种弱电解质的
电离平衡常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA——H+A,则
电离常数
Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K
与电离度
α
的关系
可近似的表示为K=cα2(α...
电离常数和电离平衡常数有什么
区别?
答:
电离常数
Ka,水解常数Kb,
离子
积常数Kw。
关系
为:Ka*Kb=Kw,即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到
平衡
时,水解
程度的
大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数...
什么条件下
电离平衡常数
K不变
答:
以弱酸举例.弱酸
电离平衡常数
K=[H+]*[X-]/[HX] 中括号表示平衡浓度 在一个反应中,只要温度不变,K是不会变得值
电离度的
概念是电离的部分占总的部分的比例,也就是[X-]/([X- ] +[HX])弱酸电离的毕竟是少数,故近似处理约等于[X-]/[HX]这个式子与之前含K的对照,发现就等于 K/[H...
电解质的
电离度与
浓度
的关系
?
答:
错误。
电离平衡常数
k与溶液浓度c
和电离度
a
的关系
式,K=ca^2,温度一定K不变,K=c(a1)^2,c减小一半,K=0.5c(a2)^2,,c(a1)^2=0.5c(a2)^2,(a1)^2=0.5(a2)^2,(a2/a1)^2=2,a2/a1=2^0.5=1.41倍,按平衡移动原理解释,稀释1倍,
电离度的
增大值一定小于1倍。解离度...
弱酸的
电离平衡常数
Ka
与电离常数
Kb
的关系
是?
答:
Ka越大,酸性越强。Ka的计算方法为:Ka = [H+][A-]/[HA];而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的
电离常数
,计算方法为:Kb = [HA][OH-]/[HA];两者相乘化简得,Ka x Kb = [H+][OH-] ,即水的
离子
积常数。因此Ka x Kb = [H+][OH-] = Kw = 10^(-14) (25摄氏度)。
电离平衡常数
k
与
溶液浓度c无关吗?
答:
错误。
电离平衡常数
k与溶液浓度c
和电离度
a
的关系
式,K=ca^2,温度一定K不变,K=c(a1)^2,c减小一半,K=0.5c(a2)^2,,c(a1)^2=0.5c(a2)^2,(a1)^2=0.5(a2)^2,(a2/a1)^2=2,a2/a1=2^0.5=1.41倍,按平衡移动原理解释,稀释1倍,
电离度的
增大值一定小于1倍。解离度...
电导法如何测醋酸溶液的
平衡电离常数
答:
二者之间有如下近似关系: (1)式中为弱电解质的电离度。对AB型弱电解质,如乙酸(即醋酸),在溶液中电离达到平衡时,其
电离平衡常数
Kc与浓度c
和电离度
α
的关系
推导如下: CH3COOH →CH3COO- + H+ 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c(1-α) cα cα则 (2) 以式(1)代入上式得: (3)...
电导率中的
电离平衡常数
用电脑怎么算?
答:
一是电解质的不完全离解,二是离子间存在相互作用力.二者之间有如下近似关系: (1)式中为弱电解质的电离度.对AB型弱电解质,如乙酸(即醋酸),在溶液中电离达到平衡时,其
电离平衡常数
Kc与浓度c
和电离度
α
的关系
推导如下: CH3COOH →CH3COO- + H+ 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c(1-α) cα...
怎样理解
电离度
和电解度之间
的关系
。?
答:
以弱酸举例.弱酸
电离平衡常数
K=[H+]*[X-]/[HX] 中括号表示平衡浓度 在一个反应中,只要温度不变,K是不会变得值
电离度的
概念是电离的部分占总的部分的比例,也就是[X-]/([X- ] +[HX])弱酸电离的毕竟是少数,故近似处理约等于[X-]/[HX]这个式子与之前含K的对照,发现就等于 K/[H...
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