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盐的浓度越小水解程度
盐类的水解
:为啥盐溶液
的浓度越小
,
水解程度
越大
答:
盐
溶液
浓度越小
越有利于平衡向着
水解
的方向进行、同离子效应也小。
“盐溶液
的浓度越小
,
水解程度
越大”这怎么解释?好像是越弱
越水解
,越...
答:
可以这样理解:
盐类的水解
也好,弱电解质电离也好,其实都是和水发生作用,溶液越稀,那么盐,弱电解质与水接触更充分,所以越稀
越水解
,越稀越电离
盐
浓度越小
,
水解程度
越大,溶液酸性为什么越强啊
答:
醋酸分子浓度乘以氢氧根离子浓度除以醋酸根离子浓度是一定定值;醋酸钠在加水以后,也就是浓度变小以后,
水解程度
是增大的,但醋酸钠的碱性是减弱的,溶液酸性会增强。原因是:该水解平衡在加水的过程中,平衡是向生成氢氧根离子的方向移动,但是,已有溶液的体积增大,氢氧根离子
的浓度
反而是减少的!
【化学】为什么
盐的浓度越小
,
水解程度
越大啊?
答:
我知道你那里搞不清,我当时也是这么糊涂的。。NH4Cl+H20===NH3.H20+HCl 当
浓度越小
,即氯化铵
的浓度
很小,水是大量的,相当于很多的反应物水使 平衡向右移动。。。一般新手会认为
盐
少了反应物少了,所以平衡向左移动,但是
水解
是很微弱的,即使再少的盐,对于平衡右边的生成物,还是算多的,所以...
盐的浓度越小
,
水解程度
越大
答:
越稀
越水解
原理啊,应该这样理解:如FeCl3的水解,水解前只有一种物质FeCl3,而水解后有两种物质Fe(OH)3和H^+,加水后,体积增大,平衡向微粒个数增大的方向移动,所以向正方向移动。注:虽然水解前还有H2O,但是由于H2O做溶剂,它
的浓度
可视为不变,所以在考虑微粒个数变化的时候,不用把H2O也考虑进去...
为什么盐溶液
浓度越小
,
水解程度
越大?还有就是为什么水解显酸性的盐溶液...
答:
水解
反应实际上是弱酸离子或弱碱离子与水的反应,水作为反应物相对的量更大,其电离出的氢离子或氢氧根离子更多,更容易结合成弱酸或弱碱,实际上促进了水解的发生。
盐
溶液水解显酸性,即水解生成氢离子。水解反应是可逆的,而加入碱会中和氢离子,氢离子减少,使反应向正反应方向发展,也就促进了水解。
为什么
盐水解程度
比较大?
答:
影响
盐类水解
的因素有:温度、浓度、酸碱、双水解反应。1、温度越高,
水解程度
越大。
浓度越小
,水解程度越大。酸可以促进或抑制
盐的
水解;碱可以促进阳离子的水解。构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应,双水解反应相互促进,有的甚至水解完全。2、盐类水解反应的原理主要是盐中的弱离子与水电离的氢离子...
如何判断
盐的水解程度
?
答:
加盐类,促进水解加酸碱,抑制水解温度:
盐的
水解是吸热反应,因此升高温度
水解程度
增大。浓度:盐
浓度越小
,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。判断离子是抑制水解还是促进水解的方法:观察他们的水解产物。假设原有的物质水解产生OH-,那么加入的物质水解产生H+,由于H++OH-=H20,使生成物浓度...
水解盐的浓度越
底,
水解程度
越大,溶液的酸碱性越强,对吗,要详细解释_百 ...
答:
对错各半。水解
盐的浓度越小水解
越高。由于加水使产生的H+或OH-离子变少,使得电离平衡向正方向移动促进水解。酸碱性主要看H+的浓度,由于水解作用较弱,加水后H+或OH-浓度降低越接近中性(定量分析见参考资料三楼)参考资料:http://sq.k12.com.cn/discuz/thread-246416-1-1.html ...
在
盐类水解
平衡中,为什么越稀
越水解
,水解产生的离子
浓度
减少? 详细
答:
因为
浓度小
了,水解出来的离子更难碰撞结合,所以
水解程度
会加大。相当于在平衡时稀释,盐是分子形式的,所以还是那样,但离子那边
的浓度
相对下降了,于是平衡向促进水解方向移动咯,所以水解程度加大,但因为水解生成的离子很少,所以虽然稀释后水解程度加大,但离子浓度还是减少的 ...
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