• 所有问题

    • 合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用

    合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是（　　）A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．使用催化剂

    举报该问题
    推荐答案   2014-10-12
    A．因反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A正确；
    B．减少压强，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C．该反应的正反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
    D．催化剂只改变反应的速率，不影响判断移动，故D错误．
    故选A．
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    相似回答
    ...1)合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol...答：故答案为：391；（2）①该反应的K随着温度的升高而减小，所以该反应是放热的，故答案为：放热；②氨碳比增大，即NH3的物质的量增大，会使得尿素合成反应的平衡向正向移动，所以使CO2的转化率增大，故答案为：碳比增大，
    ...合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH答：解答：（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol；反应是放热反应，反应前后气体体积减小，依据反应速率与时间的关系图象分析，t1时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3；若t0-t1，t1-t3，t3-t5这...
    求达人帮忙看看,这道题该怎么做,要有过程哦,谢谢答：回答：工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),正反应是放热反应,下列有关说法正确的是() A.增大压强N2、H2的转化率均增大 B.降低温度,混合气体的密度减小 C.使用催化剂有利于平衡向正反应方向移动 D.升高温度既可提高反应速度,又可以提高NH3在平衡混合气体中的含量 2答案 A、该反应...
    大家正在搜
    合成氨反应是吸热还是放热合成氨反应是什么反应合成氨气放热反应吗胺的合成反应可表示为合成氨反应为n2工业上合成氨的反应已知合成氨的反应合成氨反应原子利用率对于工业合成氨反应