高一化学必修一问题（要有步骤）

（1）在含有0.030mol Ca(OH)2的石灰水中通入0.040mol的CO2气体，生成的沉淀物的物质的量是多少？（2）多少克尿素｛（NH2）2CO｝所含的氮原子个数与15.8gNH4CL中所含的氮原子个数相同？

推荐答案 2014-10-11

解：（1）沉淀必定为CaCO3, Ca2+和C的比例为1：1，以0.04molCO2通入0.03molCa(OH)2的石灰水Ca(OH)2全部沉淀为0.03molCaCO3，质量为0.03mol×100g/mol=3g （2）15.8gNH4Cl共15.8g÷53.5g/mol≈0.3mol ∵ 1molNH4Cl含1molN原子 ∴ 15.8gNH4Cl含0.3molN原子所以必须有0.3mol÷2=0.15mol（NH2）2CO，才能满足题意 0.15mol（NH2）2CO，质量为0.15mol×60g/mol=9.02g 补充： 0.15mol×60.1g/mol≈9.02g 补充：因为剩余0.01molCO2后存在如下化学反应 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 则消耗掉CaCO3 0.01mol，质量为0.01mol×100g/mol=1g ∴生成沉淀：3g-1g=2g 补充：发现题目精确到小数点后第三位，所以第二问改为 0.15mol×60.1g/mol=9.015g

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