帮忙出几个 典型的守恒计算题呗
追答我从卷子上给你找一个哈~
38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到22.4ml(标准状况)气体,反应消耗的硝酸的物质的量可能是( )
A 1.0*10^-3 B 1.6*10^-3 C2.2*10^-3 D 2.4*10^-3
你看看哈,因为硝酸适量,无法判断CU是全部跟浓硝酸反应,还是因先跟浓硝酸反应再跟稀硝酸反应。因为浓硝酸在反应过程中消耗而变稀。所以也无法定量的分析产物的比例。因为CU跟浓硝酸和稀硝酸反应得产物不同。
所以,可以做如下考虑。
N(硝酸)=n(做酸用的硝酸)+(做氧化剂的硝酸)
=2N(硝酸铜中的硝酸)+n(N02)+n(N0)
=2N( CU)+N(气体)
再通过简单计算,得到C为答案
再多找几个 OK? 多谢啦!
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