已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．主要步骤如下，填

Question

已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．主要步骤如下，填空：①按图组装仪器，并检查______；②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U行管的质量为300g；④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再冒出气泡为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g．回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂是______（选“NaOH”或“澄清石灰水”）装置C中盛放的是______．（2）若没有装置D，则会导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”）（3）根据实验中测得的有关数据，计算试样中纯碱的质量分数．

Answer 1

①装置连接好后应先检查装置的气密性，若装置漏气，会造成气体外逸或空气进入装置；
（1）本题主要是利用碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，计算出二氧化碳的质量再算出碳酸钠的质量，再除以样品质量，为了将锥形瓶中产生的二氧化碳全部进入U形管，用空气将生成的二氧化碳全部赶入U形管中，所以需要把空气中二氧化碳除掉，所以B装置中放入氢氧化钠溶液，是为了除去空气中二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，这里浓硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸汽，防止水蒸汽进入U型管中所以C装置内放入浓硫酸．故答案为：除去水
（2）若没有装置D，空气中水和二氧化碳会进入U形管，误认为是生成的二氧化碳，所以二氧化碳质量变大，计算出来的碳酸钠质量也偏大，所以结果会偏大；
（3）设纯碱的质量为x
  Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
   106               44
    x          303.3g-300g=3.3g

106

44

＝

X

3.3g

x=7.95g

7.95g

10g

×100%=79.5%      
故答案为：①检查装置气密性；（1）NaOH；浓硫酸；（2）偏大；（3）79.5%．