氢化物的沸点怎么比较

Question

如题所述

Answer 1

气态氢化物沸点
分子间范德华力越强，熔、沸点越高.
分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高.
如：hcl＜hbr＜hi
特殊:
n,o,f,形成氢化物时,熔沸点比同族高,因为h和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键
lih很特殊，lih是离子化合物，锂原子的最外层电子彻底失去给了氢原子，而h2o中氧的非金属性再强，也只是点在靠近氧原子！另外，曾经老师讲过一个规律：离子键〉氢键〉共价键

Answer 2

首先，你需要判断元素单质的晶体类型，晶体类型不同觉得熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点是金属键键能大小决定，分子晶体由分子间作用力决定，离子晶体是离子键能大小决定，原子晶体由共价键能大小决定。所以例如第一主族，所带电荷相同的情况下，半径小，金属键能大，就可以知道：从上到下，熔沸点降低。而第七主族的卤素，属于分子晶体所以看分子作用力大小，分子构成相同的情况下，分子相对质量越大分子间作用力越大，所以卤素从上到下熔沸点依次升高。当然这是递变规律，其中也有一些特例，比如氢键对于熔沸点的影响，像HF和H2O