化学PH值为什么碱性按OH-离子，酸按H+

Question

水的离子积不变，那么碱性溶液用H+和OH-离子算不应该是一样的吗？为什么算出来的数不一样？老师也只说是酸按酸，碱按碱。没细说。

Answer 1

因为在酸溶液中，主导ph大小的是氢离子浓度，而氢氧根浓度很低，以至于小到可以忽略不计的程度——而相对的，氢离子浓度就很大，而且更容易测量，更不容忽视，所以酸性溶液以氢离子浓度为衡量指标，再根据温度不变离子积大小不变就可以算出氢氧根浓度，这样即使氢氧根浓度非常微小，得到的结果由于是一个定值（水的离子积）和氢离子测量浓度（酸溶液氢离子主导，浓度高，易测量）的算式之商，所以也能很大程度降低氢氧根浓度计算的误差，得到一个较为精确的值 ； 相同的，碱性溶液中氢氧根占主导，造成ph（以常温为例）>7的也是氢氧根，氢氧根浓度就更高，以它来进行计算，就能得到相应较为精确的氢离子浓度大小。 另外，在进行酸碱混合的ph运算时，要先判断，是酸过量还是碱过量，这样才能知道混合后的溶液，是氢氧根占主导，还是氢离子占主导，然后再进行ph的计算。

Answer 2

水的离子积不变，那么碱性溶液用OH-, 碱电离出来的OH-比水电离出来OH-多得多，所以水电离出来的OH-可以忽略不计。 C(OH-)碱*C(H+)水=KW

酸溶液中，酸电离出来的H+比水电离出来的H+多得多，所以可以忽略水电离出来的H+，所以
C(OH-)水*C(H+)酸=KW本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

碱性溶液中氢离子和氢氧根的乘积还是离子积常数，那么氢离子的数目并不等于氢氧根的数目啊！
所以算起来肯定不一样，PH的定义就是氢离子的负对数，
衍生出一个POH的定义，可以用来酸碱的POH，碱性溶液里面POH+PH是等于14的
算出来不一样是因为定义没搞清楚。

Answer 4

由水的离子积常数简单判断pH的方法：
　　常温下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的离子积总是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以计算出c（OH-），反之也一样。在室温下，酸碱性与溶液中c（H+)和c（OH-)的关系如下：

　　1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10^(-7)mol/L

　　2.中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L

　　3.碱性溶液中：c（H+）<c(OH-)，c（H+）<1.0x10^(-7)mol/L

　　因此，用c（H+）和c(OH-)都可以表示溶液的酸碱性强弱。

　　pH与c（H+）之间的关系 ：pH是c（H+）的负对数，即：pH= -lg c(H+)。
不同温度下水的离子积　　
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw/10^-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0

参考资料：http://baike.baidu.com/view/525540.htm

Answer 5

如果是计算酸溶液的PH值，直接用H+物质的量和体积计算H+物质的量浓度，
如果是计算碱溶液的PH值，就要算OH-的物质的量浓度然后利用Kw求出氢离子的浓度，因为此时溶液中H+浓度是有OH-影响水的电离而变化的