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多元弱酸电离方程式的书写
按要求
书写
(1)H2CO3的
电离方程式
___(2)NaHSO3的电离方程式___(3)NH4C...
答:
(1)H2CO3为多元弱酸,分步电离,
则电离方程式为H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-
,故答案为:H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-;(2)亚硫酸属于弱酸,亚硫酸氢根离子部分电离,所以亚硫酸氢钠完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子,电离方程式为:NaHSO3=Na++HSO3-,故答案为:NaHSO3=Na++H...
H3PO4离子
方程式
答:
多元弱酸的电离分布进行的,以第一步电离为主,一级比一级难电离
分三步电离:1. H3PO4=H+ + H2PO4-(较易)主要 2.H2PO4-=H+ +HPO4
2-(难) 次要 3.HPO4 2- =H+ + PO4 3-(更难) 次要 (所有等号都是可逆符号,打不出来)离子方程式弱电解质不拆分 ...
亚硫酸的一级
电离
比二级电离程度大的原因
答:
解析:多元弱酸的第一步电离方程式:
H2SO3 = <HSO3>- + <H>+(=表示可逆符号)多元弱酸的第二步电离方程式:<HSO3>- =
<SO3>2- + <H>+(=表示可逆符号)根据平衡反应的了沙特列原理,第一步电离出的氢离子阻碍了第二步电离出氢离子。
H2S溶于水的
电离方程式
为___.(1)向H2S溶液中加入浓盐酸时,
电离平衡
向...
答:
H2S溶于水是多元弱酸溶液,存在电离平衡,多元弱酸分步电离,电离方程式为:
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
,故答案为:H2S?H++HS-、HS-?H++S2-;(1)H2S?H++HS-、HS-?H++S2-加入浓盐酸,氢离子浓度增大,平衡左移,氢离子浓度增大,硫离子浓度减小,故答案为:左;增大;减小;(2)H2S?H...
电离方程式的书写
H2SO3 HF NaOH Cu(OH)2 Fe2(SO4) Ca(OH)2 CaCO3...
答:
HF=H+ +F-(等号是可逆符号)HClO=H+ +ClO-(等号是可逆符号)第二类
:
多元弱酸分部写(每步电离一个H+)
,如碳酸,亚硫酸,氢硫酸,中间可逆符号 H2SO3=H+ +HSO3- HSO3- =H+ +SO3 2- H2S=H+ +HS- HS-=H+ +S2- 第三类:强酸,强碱,盐一步写完,中间打等号 NaOH=Na+ +OH- F...
酸的
电离方程式
H该怎么处理 强酸和
弱酸
一元酸和
多元
酸的
答:
给你几个
方程式
:多元强酸:H2SO4 = 2H+ + SO42-
多元弱酸
:H2CO3 =可逆= H+ HCO3- HCO3- =可逆= H+ + CO32- 一元强酸:HNO3 = H+ + NO3- 一元弱酸:HAc =可逆= H+ + Ac-
弱酸电离方程式
?
答:
2、通常
多元弱酸的
Ka1远大于Ka2和Ka3,所以溶液中H+主要由1级
电离
产生,所以[H+]=√(cKa1)。3、以HAc-NaAc缓冲体系为例:HAc⇌Ac-+H+ Ka=[H+][Ac-]/[HAc],则[H+]=[HAc]Ka/[Ac-]因HAc电离程度小,所以由HAc电离出来的[Ac-]相对于NaAc的浓度可以忽略不计,所以[H+]=[HAc...
HnRm-是
多元弱酸的
一种酸式盐在水中
电离
出的阴离子 则她的电离 和水解...
答:
第一个为
电离
,第二个为水解
下列
电离方程式书写
正确的是( )A.HS-在水溶液中的电离方程式:HS-+H2...
答:
H3O++S2-,故A正确;B.
多元弱酸
分步电离,以第一步为主,磷酸为弱酸,
电离方程式
为H3PO4?H++H2PO4-,H2PO4-?H++HPO42-,HPO42-?H++PO43-,故B错误;C.HSO4-为强酸的酸式酸根离子,在水溶液中应拆分,电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-,故C错误;D.CaCO3属于盐,为强电解质...
下列
电离方程式
正确的是( )A. COOHCOOH? COO?COO?+2H+B.Ba(OH)2?Ba...
答:
A.乙二酸为多元弱酸分步电离,
电离方程式
为: +H+, COO?COO?+H+,故A错误;B.氢氧化钡为强电解质,完全电离用等号,电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故B错误;C.碳酸氢根离子为
多元弱酸的
酸式根离子,电离生成氢离子和碳酸根离子,电离方程式:HCO3-+H2O?H2O++CO32-,故C正确;D...
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