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正极得电子还是失电子
在化学中,阳极阴极和
正极
负极一不一样?
答:
具体说来应该表示为:1、电池的正负极表示法是这样的:电子由低电压处向高电压处移动,高电压处为正极,低电压处为负极,所以电子由负极移向正极,负极
失电子
,
正极得电子
2、阴阳极表示则不相同,阴阳极表示的是反应的发生方向,阴极是指反应时得到电子而显电负性,阳极是指反应时失去电子显电正性,...
用于原电池和电解池 常用的得失
电子
的顺序
答:
阳极:活泼金属—电极
失电子
(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子 注:失电子能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极:溶液中阳离子
得电子
注:得电子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O(水)>...
电解反应时电极得失
电子
(高一化学)
答:
正极
得到
电子
,负极失去电子。解答此类问题,首先要确定溶液里有哪些离子:在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+和H+移向阴极。其次,比较离子的得失电子顺序,分别写出正负极的反应方程式...
原电池和电解池反应时两极电势会分别会发生什么变化呢?
答:
1.原电池的
正极
是
得电子
的,负极是
失电子
的。在电解池中,我们的习惯是用阴极、阳极来表示电极的。在阳极上失电子;在阴极上得电子。2.原电池与电解池的一些基本原理?【原电池原理:以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中...
化学电源
正极得电子
负极
失电子
,但在物理上为什么会存在非静电力重新把...
答:
负极
失电子
,如果失去电子的是负极金属,那么失去电子后的阳离子进入溶液,造成负极附近溶液中正电荷浓度增大,大于负电荷浓度,如果失电子的是溶液中阴离子,那么同样造成正电荷浓度增大,大于负电荷浓度;同时
正极得电子
,同样根据以上分析类比得到,正极附近负电荷浓度增大,大于正电荷浓度。如此溶液内部电场...
原电池正负极判断口诀
答:
原电池正负极判断口诀:活泼金属做负极,惰性电极做
正极
。负极被氧化,正极被还原。负极被腐蚀,正极被保护。阳极
失电子
,阴极
得电子
。阳极被氧化,阴极被还原。阳极被腐蚀,阴极被保护。根据原电池两极发生的变化来判断 根据原电池两极发生的变化来判断,失去电子发生氧化的是负极,得到电子发生还原反应是正极...
正极
是谁
得电子
答:
加H2O)生成OH-(即吸氧腐蚀);C、若电解质溶液为铜盐(如硫酸铜)或银盐(如硝酸银)溶液,则一般为Cu2+或Ag+
得电子
生成铜单质或银单质。(2)如果题目中给出电池的总反应,那只要将总反应拆分一下,得电子的为
正极
反应,
失电子
的为负极反应;说明:负极一般是活泼金属失电子。
原电池中得到
电子
的电极称为阳极
答:
在原电池中,应该是分为负极和
正极
.得到
电子
,即被还原,应该是正极.失去电子,被氧化,为负极.此题中,得到电子,为正极,如果对应到电解池的话,应该是阴极,而不是阳极.所以这句话是错误的.
电池中
正极
,负极,阴极,阳极的定义分别是什么,为什么在原电池中负极是...
答:
原电池中有
正极
负极,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。电解池中与电源正极相接的是阳极,发生氧化反应;与电源负极相接的是阴极发生还原反应。在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果,这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中...
怎么判断原电池图示中哪个
得电子
哪个
失电子
?
答:
要根据组成原电池的金属活泼性大小来判断,越活泼的金属越容易失去电子,成为原电池的负极,那么较为不活泼的金属或非金属便是正极。原电池的负极
失电子
,
正极得电子
。
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