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溶液电离大于水解
一般是
电离大于水解
吗?
答:
一般来说,是
电离大于水解
的,如一水合氨和氯化铵的一比一混合
溶液
显碱性,醋酸和醋酸钠的一比一溶液显酸性。但对于极弱酸,则是
水解大于
电离,高中阶段有HCN和NaCN的一比一混合溶液显碱性,即是CN根的水解大于HCN的电离。除了亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根电离大于水解呈酸性外,其余通通水解大于...
电离
程度
大于水解
程度,
溶液
显什么性?为什么,请详解
答:
电离
程度
大于水解
程度,该电解质为强电解质。所以是强酸或强碱,
溶液
显酸性或碱性。
电离大于水解
的物质有哪些,比如说氨水
答:
1.常见的电离大于水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性).2.常见的水解大于电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性).等浓度NH4CL NH3H2O混合
溶液电离大于水解
的原因:①首先要明确一点,氨水呈碱性 ②盐溶液,无论是否有离子要水解...
什么时候
电离大于水解
,什么时候又相反
答:
(1)对于大部分强酸弱碱盐、强碱弱酸盐来说,它们在
溶液
中是全部
电离
的,当然电离强一些,能
水解
的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱.(2)强酸强碱的正盐,只电离,不水解,电离程度强.(3)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当.若双水解...
为什么
电离
作用
大于水解
作用?
答:
属于
电离大于水解
的情况,反之为
水解大于
电离。对于弱酸形成的酸式盐,基本上都属于水解大于电离,其在水
溶液
中显碱性,如NaHS,NaHCO3;对于中强酸与碱1:1形成的酸式盐,则容易发生电离大于水解,在水溶液中显酸性,如NaH2PO4,NaHSO3,NaHC2O3(草酸氢钠)。
电离大于水解
还是
水解大于
电离?
答:
根据
溶液
的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。一、水解和电离简介:水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术。水解是一种 化工单元过程,是利用水将物质分解 ...
NaHso3为什么是
电离大于水解
化学
答:
可以通过NaHSO₃
溶液
显酸性来帮助理解 也可以通过数据帮助理解,通过数据计算,发现HSO₃-的
电离
常数(Ka₂)
大于
其
水解
常数(Kh),所以以电离为主
如何 判断一个
溶液
中
电离
程度
大于
其
水解
程度a
答:
第一步电离为4.2×10-7 第二步电离为5.6×10-11 用Kh=10-14除以第一步电离的常数得约2*10-8 这个即是碳酸氢根
水解
的常数(水解和电离反过来) 而它电离的常数正是碳酸第二步电离的常数 可以看到水解常数比电离常数要大 所以碳酸氢根水解倾向
大于电离
倾向 会微弱水解(实践中碳酸氢钠
溶液
ph约为8 ...
怎样比较盐类的
水解
程度和
电离
程度的大小
答:
1、强酸的酸式盐只
电离
,不水解,
溶液
显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度
大于水解
程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐...
高中化学怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
判断方法:由于酸根的水解使
溶液
显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么
电离大于水解
,如果溶液是碱性,那么
水解大于
电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
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