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盐类水解与电离的口诀
高中阶段
盐类的水解
怎么判断是
电离
为主还是水解为主
答:
1)
等温等浓度时:NH3·H2O电离 >NH4+水解 CH3COOH电离 >CH3COO-水解 HCN电离 < CN-水解
--- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守...
化学里,
盐的
电解那节,有一个
口诀
是:
谁弱谁水解,谁强显谁性
。是什么意 ...
答:
(1)无弱不水解,有弱才水解
。强酸强碱盐不会水解,溶液显中性,只有强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐才会溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。(2)谁弱谁水解,谁强显谁性。比如氯化铵水溶液,氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱盐。氨水属于弱碱,所以铵根与水电离出氢氧根结合促进水的电离,...
化学
盐类水解和电离的
题目的技巧?
答:
一电子的守恒,抓住得失电子相等。二记住离子水解的顺序和电离是谁更弱
。三谁弱谁解,谁强显谁性。四做题细心
盐类水解
规律
口诀
答:
盐类水解规律口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性
。 在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。条件:盐必须溶于水,...
求高中化学《
盐类的水解
》的所有知识点详解,要求如下:
答:
(一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性
。(1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,...
搞不清楚,
盐类
在什么情况下
水解和电离
,以及区分关系
答:
强酸强碱
盐
:只
电离
,不
水解
.强酸弱碱盐:电离,阳离子水解.强碱弱酸盐:电离,阴离子水解.弱酸弱碱盐:电离,阴阳离子都水解.另外还有酸式盐和碱式盐.酸式盐除了它本身电离外,酸根既能电离,也水解.如碳酸氢钠:NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=H+ + CO32-(可逆)HCO3- + H2O =H2CO3 + OH- (可逆...
高中阶段
盐类的水解
怎么判断是
电离
为主还是水解为主
答:
对比
电离
常数
和水解
常数,谁大谁主导,,或者看溶液酸碱性,比如NaHCO3溶液显碱性,就是水解主导,NaHSO3显酸性,是电离主导.(1) NaH2PO4 水解 电离 (2)Na2HPO4 水解 > 电离 (3)NaHCO3 水解 > 电离 (4)NaHS 水解 > 电离 (5)NaHSO3 水解 < 电离 ...
怎样比较
盐类的水解
程度
和电离
程度的大小
答:
1、强酸的酸式盐只
电离
,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度
和水解
程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独
水解的盐
>水解相互抑制的盐...
电离和水解
,一般考虑哪个,如果都存在的话
答:
电离
:H2PO4-==H++HPO42- HPO42-==H++PO43- 水解:H2PO4-+H2O==H3PO4+OH- 对于NaH2PO4而言,电离程度更大,NaH2PO4溶液呈酸性。由于水的电离、弱电解质的电离、
盐类水解
等现象的存在,使得对溶液中有关离子浓度大小的比较问题变得较为复杂。一般方法是:先由浓度、体积确定反应物物质的量,...
盐类的水解和电离
方程式应该怎么写
答:
盐类水解
:如果是阴阳离子双水解,既有沉淀又有气体的那种就是写等号,然后写沉淀写气体,比如:AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 如果不是双水解,就是可逆号,不写沉淀和气体,如 Fe3+ +3H2O=可逆=3H+ +Fe(OH)3
电离
:考虑是强电解质还是弱电解质,强酸强碱可以溶解的盐,在写溶液中电离时...
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