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高中阶段盐类的水解怎么判断是电离为主还是水解为主
如题所述
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推荐答案 2017-10-30
对比电离常数和水解常数,谁大谁主导,,或者看溶液酸碱性,比如NaHCO3溶液显碱性,就是水解主导,NaHSO3显酸性,是电离主导.
(1) NaH2PO4 水解 电离 (2)Na2HPO4 水解 > 电离 (3)NaHCO3 水解 > 电离 (4)NaHS 水解 > 电离 (5)NaHSO3 水解 < 电离
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其他回答
第1个回答 2017-10-30
比较电离数水解数比NaHCO3HCO3-电离数Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11水解数Kh=Kw/ka1=2.3x10^-8ka2Ka1=6.5x10^-13Ka2>Kh电离占主导
第2个回答 2020-05-16
看溶液的酸碱性,
如果是酸式盐水溶液呈酸性,则电离大于水解,照这个思路就可以了。
第3个回答 2017-10-30
移舟泊烟渚,
相似回答
盐类水解
,相关知识点
答:
盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性
。1、有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,NaCl在水溶液...
盐
水解
程度和
电离
程度
怎么
比较?
答:
1、判断溶液的酸碱性。
如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解
。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
盐类的水解
和
电离
答:
以NaHCO3为例,
电离使溶液显酸性,水解使溶液显碱性,而实际测得溶液显碱性,则以水解为主.NaHSO3、NaH2PO4等以电离为主
,溶液显酸性。等物质的量的NaCN、HCN的混合物,以水解为主,显碱性,其它的盐和酸的混合物,以电离为主,显酸性。
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