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盐类水解程度是什么
高中化学
盐类水解程度是什么
意思
答:
水解程度
就是结合水电离出来的离子的那部分离子 占总的溶液中这种离子的百分比!
盐类水解
的
水解程度
指
什么
。
答:
.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解
。2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程。4.规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解...
盐类
的水解:为啥盐溶液的浓度越小,
水解程度
越大
答:
以强酸弱碱
盐
氯化铁为例,氯化铁是强酸盐酸与弱碱氢氧化铁中和的产物,故氯化铁溶液中阳离子三价铁离子与水发生水解作用,生成氢氧化铁沉淀与盐酸,由于氢氧化铁是弱碱弱电离,盐酸是强酸、强电离,故溶液PH显酸性。氯化铁溶液浓度越大,其溶液PH越小,酸度越大,故能抑制
水解程度
。氯化铁溶液浓度越小,即加水...
盐类
的
水解
问题 为
什么
说越弱越水解
答:
越弱越
水解
中的“弱”是指弱酸或弱碱
盐的
意思。弱酸和弱碱都属于弱电解质,弱电解质电离情度较小,所以结合能力就越强;所以越弱的酸根越会与氢离子结合。
如何判断
盐的水解程度
?
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性
。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
化学:
盐类水解程度
答:
水解
常数 水解的
程度
可用水解常数的大小来表示,用Kh表示 设一个一元弱酸,HA HA=H++A-,可逆的,Ka是它的电离常数 因为是弱酸,所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb 将两个方程相加,后,得到,H2O=H++OH-,其平衡常数即水的离子积常数Kw 所以Ka*Kb=Kw 即酸的电离...
盐类
为
什么
越稀越易
水解
答:
而“越稀越水解”就是在加水的情况下,促进水解;但对于水解显酸性的盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。①组成
盐的
酸根对应的酸越弱,
水解程度
越大,碱性就越强,PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,...
如何比较
盐类水解程度
和电离程度哪个大
答:
电离度是指一种
盐
溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。
水解程度是
指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱。对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱。对...
如何判断
盐的水解程度
?
答:
加盐类,促进水解加酸碱,抑制水解温度:
盐的水解是
吸热反应,因此升高温度
水解程度
增大。浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。判断离子是抑制水解还是促进水解的方法:观察他们的水解产物。假设原有的物质水解产生OH-,那么加入的物质水解产生H+,由于H++OH-=H20,使生成物浓度...
为
什么盐水解程度
比较大?
答:
1、
盐类水解
反应是中和反应的逆反应。中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程,而盐类水解则是盐和水反应生成酸和碱的过程。这种反应通常在酸或碱溶液中不能进行,因为酸或碱会抑制水的电离,但在盐溶液中可以发生。2、盐类水解反应的难易
程度
与构成盐的阴阳离子性质有关。一般来说,盐中的阳离子如果...
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