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碱性水解电离比较
水解
和
电离
哪个程度大?
答:
碳酸氢根
电离
平衡常数:Ka2=5.6×10^-11
水解
平衡常数大于电离平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
高中化学怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离
。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
电离
程度和
水解
程度怎么
比较
答:
1、判断溶液的酸碱性。
如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解
。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
HCO3-的
水解
强还是
电离
强
答:
水解方程:HCO3- +H2O= H2CO3+ OH-(生成OH-)如果水解程度大,则OH-就比H+多
,溶液呈碱性 如果电离程度大,则H+就比OH-多,溶液呈酸性 而对于HCO3-来说,水解程度是大的,所以呈碱性,比较电离与水解的程度的大小,首先一定要是能够水解的盐才能比较。电解质能电离,非电解质不能电离,比如...
如何判断
水解
大于
电离
还是电离大于水解?
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解;
如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离
。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了:NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;NaHSO4溶液:HSO4-只...
化学怎么判断
水解
大于
电离
还是电离大于水解?
答:
HCO3- 以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显
碱性
,
电离
:HCO3- =H+ +CO32-
水解
:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以水解大于电离。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的酸
碱性
是需要记的。
怎么判断
水解
大于
电离
还是电离大于水解?
答:
溶液呈酸性;7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的
电离
程度大于铵根离子的
水解
程度,溶液呈
碱性
。根据溶液的酸
碱性
来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。
怎么判断强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)是
电离
程度大还是
水解
程度大_百度知 ...
答:
看酸
碱性
,阳离子
水解
使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏
碱性
,
电离
使溶液偏酸性 只有阴离子电离和水解时,若溶液偏碱性,则水解大于电离;若溶液偏碱性,则电离大于水解 如NaHCO3碱性,说明HCO3 -水解大于电离 NaHSO3酸性,说明HSO3 -电离大于水解 阴阳离子都水解时,若溶液偏碱性,则阴离子水解大于阳离子水解;若...
酸性溶液中
水解
大于
电离
,
碱性
溶液中电离大于水解,这句话对吗?_百度知...
答:
氨水
电离
出的OH-大于氯化铵的
水解
产生的H+,也是电离大于水解,但毫无疑问此时溶液显
碱性
.除此之外还有一种单一溶质的情况,如NaHCO3的水溶液,HCO3-同时要电离出H+和水解出OH-,因为水解出的OH-多于电离出的H+,(水解大于电离),所以溶液呈碱性. 为什么因为水解出的OH-多于电离出的H+,(水解...
怎么知道是
水解
大于
电离
还是电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸
碱性
的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解
大于
电离
,还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显
碱性
,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
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