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酸性是电离大于水解吗
如果一个溶液呈
酸性 是
不是就
是电离大于水解
答:
不一定
。1、酸的溶液只有电离,没有水解的说法,也就不存在比较谁大的问题 2、正盐完全电离,然后水解,强酸弱碱盐水解显酸性 强碱弱酸盐水解显碱性 3、只有酸式盐才需要比较电离与水解的程度 如:NaHCO3、NaHSO3
请解释,如果溶液显
酸性
则,
电离
程度
大于水解
程度?
答:
不对哦
,有反例。如果溶液是强酸弱碱盐水溶液,如硫酸铵,虽然溶液呈酸性,但是主要是铵离子水解的结果,此时电离程度小于水解程度
...弱酸弱碱的
电离
程度
大于
其弱酸弱碱根离的
水解
程度?
答:
你们后面会学酸碱的解离常熟Ka,取负对数之后的pKa(和pH算法差不多)就很好看这一类问题了,算的pKa小于7就是
酸
的
电离大于
酸根离子的
水解
,大于7反之。大于14在水中基本不电离,比如醇。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
为什么
酸性
溶液,
电离
要
大于水解
答:
由此来判断溶液各离子的浓度,
因为电离大于水解
,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),这个你自己画图应该能理解 有些也不一定,例如NH4Cl水解呈酸性,NH3H2O电离呈碱性,那么就刚好反过来了 单个盐也可以,例如Na2HPO4,HPO4--可以水解成H2PO4-使溶液呈碱性,也可电离成PO4---使溶液呈酸性,但其水...
酸性
溶液和碱性溶液如何判断?
答:
酸性溶液:电离大于水解
,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之。一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,...
为什么
酸性
溶液,
电离
要
大于水解
如题,举个例子
答:
说电离要大于水解,
是电离
和水解同时存在,比如NaHSO3溶液 H2SO3 K1=1.54×l0-2 , K2=1.02×l0-7 HSO3-的电离常数Ka2=1.02×l0-7,
电离电离
出H+ HSO3-的水解常数Kh=Kw/ka1=6.5x10-13,
水解水解
出OH- Ka2>Kh,
电离大于水解
,H+>OH-,溶液呈
酸性
...
怎么判断
电离大于水解还是水解大于电离
?
答:
根据溶液的
酸碱性
来判断是
水解大于
电离
还是电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显
酸性
,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。一、水解和电离简介:水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术。水解是一种 化工单元过程,是利用水将物质分解 ...
高中化学,怎么判断一个物质
是电离
程度
大于水解还是水解大于电离
,详细...
答:
要根据溶液的
酸碱性
来判断是
水解大于
电离
还是电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显
酸性
,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
如果一个溶液呈
酸性 是
不是就
是电离大于水解
?
答:
不是这样的,强酸弱碱盐的溶液就是显酸性的,他的
酸性是水解
所产生的,因此此时
水解大于电离
!!
高中化学怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显
酸性
,所以如果溶液是酸性,那么
电离大于水解
,如果溶液是碱性,那么
水解大于
电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:氨水。
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