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酸中加碱会抑制水的电离
酸碱
滴定过程
中水的电离
程度变化的比较
答:
向
酸中
滴
加碱
时的情况分析 1、开始时,酸中电离出来的氢离子抑制水的电离;2、随着
加入碱
,
酸电离
出来的氢离子对水的抑制作用逐渐减弱,故水的电离程度增大;3、当
酸碱
恰好完全反应时,再滴加碱时,
碱电离
出来的OH-又
会抑制水的电离
,且程度增大,故水的电离程度逐渐减小。向碱中滴
加酸
时的情况与...
酸碱
如何
抑制水电离
?
答:
酸碱
都
会抑制水的电离
,只是强酸强
碱抑制
性更强.酸碱在水中电离出H+或OH-,等于在水的电离平衡中增大了生成物浓度,使得反应平衡向左移动.等于抑制了水的电离.
为什么
酸碱抑制水的电离
,
能
水解的盐促进
答:
温度一定,电离常数不会改变。因为水解或电离,使得溶液
中
的氢离子和氢氧根离子发浓度发生改变。例如盐促进水解,就因为酸根结合了氢离子,使氢离子的浓度趋于降低,水解的随即发生,溶液中氢离子少了,但氢氧根多了。在溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度互为函数关系。在实验或计算中,一般不使用
水的电离
常数,...
向酸性溶液
中加碱
,什么时候
水的电离
程度最大是中性时
答:
酸性溶液和酸溶液是有区别的,强酸弱碱盐的水溶液也表现酸性,此时
水的电离
是受到促进的,酸的溶液显酸性,此时水的电离受到
抑制
。例如氯化铵溶液和盐酸都表现酸性,向氯化铵溶液中加碱,应该是开始时水的电离程度最大;向盐
酸中加碱
,中性时水的电离程度最大。
高中化学,解析说A中四种溶液对
水电离的抑制
程度相同,这句话不理解,求...
答:
1.水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-。从电离方程H2O≒H+ + OH- 可以看出,
水电离
时产生的H+ 和OH- 的量是相等的。2.水的电离受温度影响,
加酸加碱
都
能抑制水的电离
。通常pH值是一个介于0和14之间的数,当pH<7...
为什么
加碱抑制水的电离
?加碱,氢氧根溶度增大 氢离子溶度不是减小_百度...
答:
水会电离出氢氧根,
碱
也
会电离
出大量氢氧根,相当于增加了氢氧根浓度,平衡向左移动。氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大!
水电离
平衡中,
加入
醋酸和烧碱,平衡移动方向,C(H+)和C(oh-)的变化? 求...
答:
加酸加碱
都
会抑制水的电离
,加酸H+浓度上升,加碱OH-浓度上升
任何
酸
或
碱
都是
抑制水的电离
吗
答:
是.
酸
或
碱会
电离出氢离子或氢氧根离子.由水的离子积一定,所以
水的电离
被
抑制
为什么强酸和强碱都可以
抑制水的
水解
答:
根据勒沙特列原理(就是你加了什么,平衡就会往减去它的方向移动,比如一个放热可逆反应,给它加热,它的平衡就会向降温的方向移动,即逆反应方向,当然,你给它降温,平衡就会朝正反应方向移动了),
加入
强碱或强酸,使氢离子或氢氧根离子浓度增加,会使第一个反应平衡向逆反应方向移动,所以
抑制水的电离
.
弱酸弱
碱会
不
会抑制水电离
答:
。既然该溶液中
水的电离
受到了
抑制
,那么由电离方程:H2O=2H(+)+OH(-)可知,肯定溶液中还含有某种物质,且这种物质产生了H(+)或OH(-),从而使水的电离向反方向移动。那么该溶液可能为弱酸、弱碱、强酸或强碱(但是不可能是盐(除强酸强碱盐外),因为它不是抑制而是促进水的电离)。
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