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酸中加碱会抑制水的电离
...我认为
加入
氢离子或氢氧根,
会抑制水的电离
,但为
答:
水的离子积常数等于氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度,
加入酸
,水中的氢离子浓度增加,由于酸的作用,所以
水的电离
减弱,但氢离子的浓度和氢氧根的浓度的乘积不变,
加入碱
和这情况类似。你的意思是水的离子积常数是水电解的氢离子和氢氧根浓度的乘积,而事实上不是,水的离子积常数等于溶液
中
的氢离子和氢氧根...
某溶液中由
水电离
出来的氢离子浓度为1*10的负13次方,则溶液的PH=1或13...
答:
因为;氢离子浓度为1*10的负13次方<10^-7次方,说明这个溶液一定是
酸
或
碱
的溶液。因为只有酸或碱的溶液才会对H2O
的电离
产生
抑制
作用。当是酸时,可以忽略H2O电离出来的H+ H2O ===OH- + H+ C(H+)水=C(OH-)水=10^-13 C(H+)酸* C(OH-)水=10^-14 所以C(H+)酸=10^...
为什么知道氢离子浓度,
抑制
水解,溶液成酸性或碱性?
答:
根据水的电离方程式 增大氢离子浓度和增大氢氧根离子浓度,都会使水的电离平衡逆向移动。所以,增大氢离子浓度和增大氢氧根离子浓度,都
会抑制水的电离
。所以,
酸
和
碱
溶解于水,都会抑制水的电离。但是,溶液显酸性或碱性,不一定会抑制水的电离。如盐类水解使溶液显酸性或者碱性,均能促进水的电离 ...
酸碱水的
离子积
答:
3.向纯水中加酸,
抑制水的电离
,溶液中的h+由水和
酸电离
产生,但由
水电离
产生的h+远远少于由酸电离产生的h+,即c(h+)存在=c(h+)酸+c(h+)水≈c(h+)酸,kw= c(h+)•c(oh-)= c(h+)酸•c(oh-)水。4.向纯水
中加碱
,抑制水的电离,溶液中的oh-由水和
碱电离
...
盐促进水的电离,水的电离常数会增大吗为什么,
酸碱抑制水的电离
,水
答:
温度一定,电离常数不会改变。因为水解或电离,使得溶液
中
的氢离子和氢氧根离子发浓度发生改变。例如盐促进水解,就因为酸根结合了氢离子,使氢离子的浓度趋于降低,水解的随即发生,溶液中氢离子少了,但氢氧根多了。在溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度互为函数关系。在实验或计算中,一般不使用
水的电离
常数,...
高中化学 为什么向水中通CO2即
能抑制水的电离
,还能使c(H+)=c(OH...
答:
CO2通入后产生碳酸,即产生了氢离子
水电离
产生氢离子和氢氧根离子,氢离子浓度增大,导致平衡逆向移动,故
抑制电离
溶液中氢离子和氢氧根离子浓度是处于相对平衡状态的
在水解呈酸性的盐溶液
中加碱
,
答:
抑制
水解 盐溶液显酸性 本质是盐电离的阳离子和
水电离的
氢氧根结合生成比水更难电离的物质 使得水中氢离子浓度大于氢氧根浓度 这个反应是可逆的
加酸
增大了氢离子浓度 因为溶液温度不变情况下离子积为定值 所以氢氧根浓度减小 平衡逆向移动 抑制了盐的水解 ...
高二化学,
水的电离
平衡方向移动判断。
答:
加入
盐酸之后盐酸完全电离 即HCl=Cl-+H+ 你说的对,氢离子来了确实要和
水电离
的氢氧根结合 即OH-+H+=H2O,而这不就已经说明了
水的电离
逆向移动吗。你又讲,水中氢氧根少了,水的电离平衡向右移动,但你没有注意到,由于大量的加入额外的氢离子,即水的电离平衡中生成物大量增加,已经
抑制
了水的...
为撒
水的
离子常数积可以用在
酸碱
溶液里
答:
3.向纯水中加酸,
抑制水的电离
,溶液中的H+由水和
酸电离
产生,但由
水电离
产生的H+远远少于由酸电离产生的H+,即c(H+)存在=c(H+)酸+c(H+)水≈c(H+)酸,Kw= c(H+)•c(OH-)= c(H+)酸•c(OH-)水。4.向纯水
中加碱
,抑制水的电离,溶液中的OH-由水和
碱电离
...
溶液中
水电离的
c(H )=10-3,可能是强碱弱酸盐吗
答:
要把这个数与10^-7mol/L比较,10^-7mol/L是常温下纯
水电离
出的氢离子浓度,即水的电离平衡既没受到促进也没受到抑制时氢离子的浓度。在水中
加酸加碱
都
抑制水的电离
,加能够水解的盐可以促进水的电离。现在10^-3大于10^-7,说明水的电离受到促进,加了能够水解的盐,故可以是强碱弱酸盐。你的...
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