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酸中加碱会抑制水的电离
弱酸弱碱,强酸强碱,怎样判断对
水的电离
的
抑制
程度是否相同?
答:
在溶液
中加入酸
或
碱
时,会发生电离反应,使水分子分解为H^+和OH^-离子。在弱酸或弱碱的溶液中,水分子的电离程度较低,因此这些溶液的pH值接近中性。而在强酸或强碱的溶液中,水分子的电离程度较高,因此这些溶液的pH值会大幅度偏离中性。所以,可以通过比较溶液的pH值来判断它们对
水的电离
的
抑制
程度...
稀释醋酸时会促进还是
抑制水的电离
,水的平衡向哪移动,水的电离程度怎么...
答:
由于
酸会
电离出H+,
碱会
电离出OH-,与
水电离
出的离子相同,所以在水中
加入酸
或者碱都
会抑制水的电离
。当稀释醋酸溶液时,由于醋
酸电离
出的H+浓度降低,对水的电离抑制作用减弱,水的电离平衡正向移动,水电离出的H+浓度增大,水的电离程度增大(此时醋酸的电离程度也是增大的,但由于溶液总体积增大了...
为什么在水中
加入酸
或
碱
可以
抑制水的电离
? 为什么呢 举个例子 把方程式...
答:
H2O=H+ + OH-(可逆)
加酸
相当于加氢离子~
加碱
相当于加氢氧根离子~都是增大的
水的电离
平衡
中
的生成物的浓度~所以平衡都是逆向移动的~
酸碱
的电离
抑制水的电离
,盐类的水解促进水的电离。对不对?
答:
在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与
水电离
出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。 盐类的水解所条件:盐必须溶于水,盐必须
能电离
出弱酸根离子或弱碱阳离子。
3.能促进水的电离的物质()
能抑制水的电离
的物质?
答:
抑制水电离的物质,酸和碱,
酸碱
电离出的氢离子或氢氧根离子,使水中的某种离子浓度增大,促使水的电离向反向移动.,4,一般情况下能水解的盐都能促进水的电离,例如:NH4CL、CH3COONa、K2S等 酸或碱都
能抑制水的电离
中性盐对水的电离没有影响,2,很多,比如说氯化铵,醋酸钠这类型的 强酸强
碱能抑制水的
...
水加酸
和
碱
都是
抑制
其
电离
吗
答:
水里面不管
加酸
和
碱
都会
抑制水
本身
的电离
的
什么因素会促进
水的电离
?
答:
促进水的电离的有:升温,加活泼金属,加入含弱酸或弱碱离子的盐。另外,
抑制水的电离
的因素有:降温,
加酸
,
加碱
,加强
酸的
酸式盐。影响
水电离
的因素 1.温度。升温总是促进水的电离 2.酸,碱。强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离,弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。3.能水解的盐,盐类(...
为什么
加入
强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进
水的电离
答:
OH-
酸
和
碱
自身
能电离
出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,
抑制水的电离
。而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与
水电离
出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离。由于盐的水解本质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合,因此当水中
加入
可水解的盐后的瞬间,会...
为什么
加入
强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进
水的电离
答:
H2O =(可逆) H+ + OH-
酸
和
碱
自身
能电离
出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,
抑制水的电离
。 而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与
水电离
出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离。由于盐的水解本质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合,因此当水中
加
...
为什么
加入酸
性或碱性氧化物
会抑制水的电离
答:
能变红酸性氧化物 溶于水是产生H+石蕊(Litmus)是一种弱的有机酸,在
酸碱
溶液的不同作用下,发生共轭结构的改变而变色。在中性溶液里,分子和酸根离子共存,因而溶液呈紫色。在酸性溶液里,分子是其存在的主要形式,使溶液呈红色;(由于[H+]增大,平衡向左移)
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