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酸中加碱会抑制水的电离
3.能促进水的电离的物质()
能抑制水的电离
的物质?
答:
抑制水电离的物质,酸和碱,
酸碱
电离出的氢离子或氢氧根离子,使水中的某种离子浓度增大,促使水的电离向反向移动.,4,一般情况下能水解的盐都能促进水的电离,例如:NH4CL、CH3COONa、K2S等 酸或碱都
能抑制水的电离
中性盐对水的电离没有影响,2,很多,比如说氯化铵,醋酸钠这类型的 强酸强
碱能抑制水的
...
向水中
加入
NaHCO3溶液
会抑制水的电离
吗
答:
向水中
加入
NaHCO3溶液会不
抑制水的电离
,相反会促进水的电离。NaHCO3溶于水完全电离:NaHCO3 = Na+ + HCO3- ;HCO3-水解:HCO3- + H2O ≒ H2CO3 + OH- 。希望对你有帮助。
水中加氢氧化钠为什么
抑制电离
?
答:
水(弱电解质)电离生成氢离子和氢氧根离子,水是弱电解质,弱电解质在溶液中是部分电离,
水电离
生成的氢离子很少,而氢氧化钠电离的氢氧根离子很多,二者结合生成水(很少)。虽然氢离子少了,但是增加的氢氧根离子更多。由反应平衡可知,总的生成物浓度还是增大了,所以
抑制
了
水的电离
...
为什么氢离子浓度1x10的负13次方 还可能显酸性 也可能显碱性 求高中...
答:
第一问题: 没指明温度,一般指25度, C(H+)=10^-13(mol/l)PH=-LgC(H+)=13, 所以此溶液呈酸性,第二问题: 由
水电离
出的C(H+)=10^-13mol/l, 溶液可能显酸性,也可以显碱性.因为酸和碱
抑制水的电离
, 向水溶液
中加
酸或
加碱
, 抑制水的电离, 使水的电离出的 C(H+)<10^-...
请问往水中
加入酸
或
碱
式促进水解还是
抑制
答:
水解?应该是
水的电离
吧。纯水中存在 H2O==H*+OH- 是可逆的,非常微弱常温下,氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为 10的负14次方当
加入
强酸或强碱时,相当于增加了生成物浓度,水的电离这个反应是减弱的。但如果加入弱酸或弱碱,由于弱酸或弱
碱会
发生水解,结合水中的氢离子或氢氧根离子,相当于减少...
酸碱
盐都会对水解和
电离抑制
吗。若不是请说明理由。求详细
答:
酸
和
碱
,
抑制水的电离
(产生H+或OH-
抑制电离
);可水解的盐,对水的电离起到促进作用。
影响盐类水解的因素之
酸碱
度
答:
酸或碱对于盐的水解都有抑制作用,
加入酸
或碱以后,因为酸、碱都
会抑制水的电离
,
水电离
的H+和OH-减少了,所以,盐电离的阳离子或阴离子与水电离的OH-或H+结合的机会就减小了,所以,
加酸
或碱都会抑制盐的水解。另外,我们还可以这样理解:Na2CO3溶液
中
的CO32-即可以与水反应也可以与酸反应,当...
向纯水
中加入
硫化钠会促进
水电离
吗
答:
S2- +H2o可逆符号HS- + OH- 硫化钠的水解,从而促进
水电离
一般规律:
加酸
,
加碱 会抑制水的电离
加可水解的盐,会促进水电离 加不水解的盐(如NaCl),不影响水的电离 望采纳,谢谢
...盐的水解程度增大,
水的电离
程度为什么没有增大?
答:
首先
酸碱抑制水的电离
,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离。对比B C选项,
添加水
,对溶液造成稀释那么电解质对
水电离
的促进或抑制作用均会减弱。也就是说,水的电离程度会分别减小和增大。单独看B选项,向醋酸钠溶液中加水的确会使醋酸钠的水解程度增大而生成氢氧根。然而在此过程中又
加入
了一部分的水...
...我认为
加入
氢离子或氢氧根,
会抑制水的电离
,但为
答:
水的离子积常数等于氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度,
加入酸
,水中的氢离子浓度增加,由于酸的作用,所以
水的电离
减弱,但氢离子的浓度和氢氧根的浓度的乘积不变,
加入碱
和这情况类似。你的意思是水的离子积常数是水电解的氢离子和氢氧根浓度的乘积,而事实上不是,水的离子积常数等于溶液
中
的氢离子和氢氧根...
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