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盐类的水解为什么会促进水的电离
化学反应中关于
盐类水解
中
什么
情况下以电力为主、什么情况下以水解为...
答:
你好:
盐类的水解
一、 盐类的水解:盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子
促进水的电离
碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl
能
弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无...
为什么
说,盐溶液呈碱性会使
水电离的
氢离子增大?
答:
盐溶液呈碱性是因为
盐类的水解
消耗了
水电离
产生的氢离子,
促进水
电离平衡正向移动,游离的氢氧根离子多于氢离子。“使水电离的氢离子增大”这个说法不对。盐类的水解促进随电离,由于弱酸根结合了一些氢离子而使
水的电离
平衡正向移动,但是剩余在溶液中的氢离子是少于氢氧根离子的,而且氢离子浓度也是小于...
化学平衡和
盐类的水解
问题
答:
水解 hydrolysis 物质与水发生的复分解反应。通常指
盐类的水解
反应,盐溶于水时,盐的离子与
水电离
出来的H+或OH-作用,生成弱酸或弱碱,引起
水的电离
平衡发生移动,改变了溶液中H+和OH-的相对浓度,所以溶液就不再是中性了。由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解倾向比较强烈,例如弱酸盐乙酸钠与水中的H...
盐类的水解
盐类
水解为什么
越稀越水解
答:
盐
的水解
事实上是
促进水的电离
.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原溶液中H+浓度升高,OH-浓度降低,根据勒夏特列原理,两个平衡会向正移,即越稀越水解
为什么
越稀越
水解
(详细)
答:
根据水解的定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做
盐类的水解
来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了水的电离,
促进水的电离
平衡发生移动的过程。而“越稀越水解”就是在加水的情况下,
促进水解
;但对于水解显酸性的盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,...
盐类
发生
水解促进水的电离
平衡,水的离子积常数发生变化么?
答:
1.
盐类
发生
水解促进水的电离
平衡。2.水的离子积常数在温度不变时,不会发生变化;当温度升高时,水的离子积常数增大。3.有一道题说某溶液C(H+)大于1×10^-7,水的电离一定受到促进,注意是指温度为室温时,水的离子积常数不变,氢离子的浓度变大,氢氧根的浓度就变小...
盐类水解的
简介
答:
1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类的水解
。2.条件:盐必须溶于水,盐必须
能电离
出弱酸根离子或弱碱阳离子。3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,
促进水的电离
平衡发生移动的过程。4.规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱...
水的电离
,
盐类水解
。
答:
因为水溶液中大部分存在的是水分子。但是只有强酸弱碱盐,或者强碱弱酸盐才能发生
水解
。列如Na2CO3,因为可溶性盐都是强电解质,可以完全电离。电离出来的碳酸跟离子CO3,要和水中少量的氢离子H+,结合在一起 形成碳酸,H2CO3(分子)。那么水溶液中,H离子越来越少,就
会促进水的电离
向离子方向推进,...
高二化学 盐溶液
的水解
部分
为什么
[H]水=10^-2 ,[OH]水=10^-2一定是...
答:
常温下,纯水的 [H]水=[OH]水==10^-7 mol/L,那么该溶液
水电离
的[H]水=10^-2mol/L>10^-7 mol/L,其电离的H+浓度比纯水大,即水的电离受到了促进。而
能促进水
电离的电解质溶液,为盐溶液,因为
盐类的水解促进水的电离
。在CH3COOH 溶液里,CH3COOH 电离的H+对水的电离有拟制作用。
影响
盐类水解的
因素,具体怎么影响?
答:
.
盐类的水解
:(一)盐类的水解的分类: 盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响促进与否溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa
能水解
弱酸阴离子引起水解对水的电离平衡有影响
促进水的电离
溶液呈碱性强酸弱碱盐NH4Cl能水解弱碱阳离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈酸性强酸强碱盐NaCl ...
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