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向醋酸钠溶液中加入少量水
醋酸钠溶液
水解
加入
醋酸钠为什么水解程度降低
答:
CH3COONa的水解方程为 CH3COO-+ H2O= CH3COOH + OH- 当再
加入醋酸钠
后表面上看CH3COO-增加促使反应向右进行,但是由于你要考虑到加入醋酸钠后CH3COO-的本身也会增多,所以导致水解度其实是降低的.就本题的水解度要想增高的话可以加入酸,使得右边的OH-会被大量消耗,使得反应正像移动,水解度增强.一般...
向醋酸钠溶液中加入
NH4Cl溶液的反应方程式
答:
醋酸钠
和氯化铵
溶液
混合,因CH3COO-和NH4+离子同时水解,相互促进,可使水解程度变大,但还不足以产生气体放出等明显的反应现象,所以反应不能完全进行.方程式要写的话,一定要用可逆符号:CH3COO-+NH4++H2O=(可逆号)CH3COOH+NH3·H2O 阴阳离子同时水解要能完全进行的话(就是所谓的双水解),一定要...
向醋酸钠溶液中 加入
盐酸时,请问:醋酸钠的水解是向正向移动 还是 向...
答:
醋酸钠
水解的方程式为:CH3COO-+H2O=(可逆)CH3COOH+OH-
加入
了盐酸,会中和掉OH-,会使得平衡向右移动,因此是使其正向移动。
点水成冰原理
醋酸钠
过饱和
溶液
点水成冰原理
答:
这种
溶液
称为过饱和溶液,是一种介稳体系,本身虽然是不稳定体系,但是尚能存在。当搅动此溶液或
加入
溶质的“籽晶”,即能析出过量溶质的结晶。点水成冰现象的反复重现实验步骤 首先准备仪器与材料。然后溶解
醋酸钠
晶体,在250毫升烧杯中放入醋酸钠晶体(NaAc·3H2O)60克并注入蒸馏水40毫升,然后通过水浴...
向醋酸钠溶液中滴加少量
浓盐酸后醋酸根怎么变化还有原因
答:
醋酸
根会减少,简单说就是氢离子和醋酸根结合生成醋酸了,或者说醋酸根醋酸根的水解平衡正向移动
向0.1mol/L
醋酸钠溶液中
分别
加入少量
硝酸铵、亚硫酸钠、氯化铁固体,则...
答:
醋酸钠
是强碱弱酸盐,水解显碱性。水解方程式:CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 硝酸铵是强酸弱碱盐,水解显酸性,
加入少量
硝酸铵使水解右移,醋酸根离子浓度减小。亚硫酸钠水解显碱性,加入亚硫酸钠使水解平衡左移,醋酸根离子浓度增大。氯化铁水解显酸性,加入氯化铁使水解平衡右移,醋酸根离子浓度...
向水中加入醋酸钠
固体,水的电离平衡移动方向怎么变?向右移动还是向左移...
答:
Ac- + H+ === HAc 可逆 而这里的所有H+离子,其实都是来自于水本身的电离 就是说在这个过程中一部分H+被消耗了 生成物减少了 推动了H2O === H+ + OH-这个可逆的电离反应向右移动 一般说来 单一的弱酸,弱碱盐的
加入
都会加强水的电离倾向(常见的如铵盐,
醋酸
盐,硫化物等),因为在
溶液中
对应...
醋酸钠溶液中加少量
冰醋酸,是促进水解还是抑制水解
答:
溶液中[OH-]大于[H+],溶液呈弱碱性。醋酸钠的水解反应: AC^- + H2O =可逆= HAC + OH^-
醋酸钠溶液中加入少量
冰醋酸,可抑制醋酸钠的水解。冰醋酸是弱酸,部分电离:HAC =可逆= AC^- + H^+ 由于同离子效应,HAC电离出的 AC^- 使(1)式的平衡向左移动,电离出的H^...
有关下列两种
溶液
的说法中,正确的是( )①0.1mol•L-1 CH3COONa溶液...
答:
解题思路:A、
醋酸钠溶液中
醋酸根离子水解促进水的电离,醋酸是酸抑制水的电离;B、等浓度等体积混合后,溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液显酸性;C、依据水解平衡常数、离子积常数概念分析;D、
加入
固体CH 3COONa,浓度增大,水解程度降低.A、醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离,...
为什么
醋酸钠溶液中
氢氧根的浓度不可能大于醋酸根
答:
你是一个很会思考的学生,这很好。你和你老师的问题在于:你思考的是一个极端情况——当然你的想法是 正确 的,当无限稀释
醋酸钠溶液
后,OH-的浓度完全可以大于醋酸根的浓度——其实我们可以这样思考这个极端问题,在1L纯水
中加入
1个醋酸根离子。你老师的想法是考虑一般情况或者说是考试时的情况...
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