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向醋酸钠溶液中加入少量水
如何证明
醋酸溶液中
存在电离平衡
答:
可以用以下方法证明:1、配制0.1mol/L的
醋酸溶液
,测得pH<1,证明醋酸溶液中存在电离平衡。2、将pH=2的醋酸稀释10倍,pH<3。3、配制一定浓度的
醋酸钠溶液
,测得其pH>7,说明醋酸钠消解发显碱性,是弱酸,弱电解质,存在电离平衡。4、在一定浓度的醋酸溶液中,测其pH,然后在
溶液中加入
...
醋酸钠中加入
盐酸,醋酸钠的水解平衡怎么移动?
答:
在
溶液中醋酸钠
电离出醋酸根离子,醋酸根离水解。
加入
盐酸,H+浓度增大,OH-浓度必然减少,水解平衡正向移动。勒夏特列原理,无须考虑什么! hemiao5220 | 发布于2007-05-14 举报| 评论 2 5 开始的时候水解要呈碱性,加入盐酸以后,发生中合反应,如果加入的酸过少,仍然呈碱性,
适量
呈中性,过量呈酸性。 tritan...
怎么配醋酸和
醋酸钠溶液
?
答:
称量4.1015 g的醋酸钠固体并将其放入容器中。向容器
中加入
一部分冰
醋酸溶液
,搅拌使其充分溶解。逐渐加入剩余的冰醋酸溶液,同时测量pH值,直到达到目标pH=5。最后,将溶液体积加至500 ml,确保充分混合。现在,你已经配置了500 ml pH=5,浓度为0.1 mol/L的醋酸和
醋酸钠溶液
。请注意,操作过程中应...
两个高二化学题急!!
答:
醋酸根用Ac表示,反应式为NaAc+HCl==HAc+NaCl···① NaAc显碱性,HAc显酸性,所以反应后
溶液中
NaAc、HAc共存,不妨等价为向纯水
中加入
HAc、NaAc和NaCl,醋酸电离的氢离子与
醋酸钠
水解的氢氧根恰好中和,此时ph=7。溶液中:NaAc、NaCl=HAc(见反应①)、氢离子=氢氧根离子(因为ph=7)钠离子两部分:...
向醋酸钠溶液中加入
醋酸钠固体.为什么水解程度减小了
答:
化学平衡移动相关知识。勒夏特列原理:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。注意是减弱,而不是抵消。水解程度可以这样来衡量:参与水解的醋酸钠物质的量/总醋酸钠的物质的量=k 醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠是一个可逆反应。
溶液中加入醋酸钠
...
盐酸与
醋酸
两种稀
溶液
,中分别
加入少量
对应的钠盐,c(H+)的变化情况怎样...
答:
加入
的是钠盐固体的话,盐酸的c(H+)不变,
醋酸钠
的c(H+)降低。因为NaCl是中性的,醋酸钠是碱性的。如果加的是盐溶液的话,盐酸的c(H+)下降,氯化钠中性,加氯化
钠水溶液
跟加蒸馏水没区别,盐酸被稀释,氢离子浓度下降。醋酸钠的也下降,两方面原因:1.被稀释 2.醋酸钠显碱性 ...
缓冲
溶液
的缓冲原理怎么解释
答:
缓冲原理:假设缓冲
溶液里
含有弱酸HA以及它的共轭碱 。在溶液里发生的质子反应为:水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。当
加入少量
强碱时,酸被中和,导致了氢氧根离子在
溶液中
很少累积,从而 的浓度增加, 的浓度减少。可以看到,虽然加入了强碱,但是溶液里的氢氧根离子变化很少。同时,...
醋酸钠溶液中加入
氯化铵溶液,醋酸钠水解平衡的移动方向如何判断_百度...
答:
酸碱反应永远处于第一位的。这个是最直接最容易的,而不是结合成弱分子,没办法的情况下才这样。因此
醋酸
铵
溶液
一般也就认为是中性的了
在0.1mol/L的
醋酸溶液中
存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,对于该...
答:
H+)减小,温度不变,水的离子积常数不变,所以溶液中c(OH-)增大,故B错误;C.
加入
CH3COONa后,
溶液中醋酸
根离子浓度增大,抑制CH3COOH电离,故C错误;D.该溶液pH增大时,如果是加入物质和氢离子反应,则c(CH3COO-)增大,如果是加水稀释,则溶液中c(CH3COO-)减小,故D错误;故选A.
向醋酸钠
-醋酸缓冲
溶液中加入
甲基橙和盐酸的混合溶液的实验现象是什么...
答:
甲基橙的变色范围是3.1-4.4,颜色变化为红-橙-黄 甲基橙与盐酸的混合液是红色,而
醋酸钠
-醋酸的缓冲
溶液
一般是弱酸性,pH一般在醋酸的pKa=4.8附近,所以
滴加
的过程可能出现黄色,逐渐增加
加入
量,则会变成橙色,若加入的量很多,也可以变成红色。
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