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S主要体现氧化性还是还原性
S
的
氧化性
强
还是还原性
强?能氧化(或还原那些离子)
答:
外层六个电子,得电子能力比失电子能力强,
所以 就本身来说 氧化性强于还原性
。从二硫化和硫化氢来看,一到六的主族元素除了氦以及氧以外对硫应该都表现出还原性。金属元素如铁,铜在亚化合价时都对硫表现出还原性,一般金属也应该是被硫氧化的吧 硫的还原性印象中只有对氧表现出来过,其他场合和...
氧只有
氧化性
,而硫既有氧化性又有
还原性
,为什么?
答:
而硫的话就不同了,“二四六硫二四碳”。从这句话里面就可以得到硫的价态是变化的。硫的单质处于中间价态,所以既易得电子,也易失去。故既有
还原性
,又有
氧化性
。参考资料:纯原创
物质是具有弱
氧化性还是
强氧化性,
S
答:
S
单质具有较强的
还原性
弱氧
在下列反应中硫元素只显
氧化性
的
是
( )A.2Al+3S △ . Al2S3B.
S
+2H2SO4...
答:
A.该反应中S元素化合价由0价变为-2价,
所以只体现氧化性
,故A正确;B.该反应中S元素化合价由0价、+6价变为+4价,所以S元素体现氧化性和还原性,故B错误;C.该反应中S元素化合价由-2价变为0价,所以硫元素只体现还原性,故C错误;D.该反应中S元素化合价由0价变为-2价、+4价,所以S元...
各化合价的
S
离子性质(
还原性还是氧化性
,强弱)
答:
高氧低还中间价,即高价的只有
氧化性
,最低价只有
还原性
,介于高价与低价之间的既有氧化性又有还原性。所以S2- 只有还原性(强); SO3只有氧化性(强);
S
(氧化性略强一点) SO2(还原性强氧化性弱) Na2SO3( 还原性强氧化性弱)既有氧化性又有还原性。祝学习进步!!!
s
单质的
氧化性表现
在哪里
答:
S
+Na=Na2S(白色)加热 氧化性 ②与非金属反应 点燃或加热得条件下 S+O2=SO2 点燃
还原性
S+H2=H2S 加热 氧化性 ③既
表现氧化性
,又表现出还原性。在加热条件下,硫能与强碱溶液发生反应。根据这个反应原理,可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去 希望有所帮助 ...
S是氧化
剂
还是还原
剂?在S+O₂=SO₂的时候呢
答:
在S+O₂=SO₂的时候 ,
S是还原
剂.
氧化性还原性是
氧化剂还原剂具有的。氧化剂还原剂不是物质本身一种特性,而是在
氧化还原
反应中
体现
出来的。最高价态的元素对应的物质可能有氧化性。在不同的反应之中,同一种物质会具有不同的性质。比如说一种物质AB在某一反应中,A元素的价升高B...
s
单质的
氧化性表现
在哪里
答:
表现为
还原性
:
S
+ O2 → SO2(点燃)- 加热条件下,硫与氢气反应生成硫化氢,表现为氧化性:S + H2 → H2S(加热)3. 在加热条件下,硫能与强碱溶液反应,既
表现氧化性
又表现还原性。根据这一原理,可以使用NaOH溶液在加热条件下去除玻璃仪器内壁上残留的硫。希望这些信息能对你有所帮助。
? 为什么
S
离子的
还原性
比I离子强
答:
你可以通过一个化学反应来分析:I2 + K2S = 2 KI +
S
,K2S作还原剂,实际上是硫离子中硫的化合价升高,即硫离子表现
还原性
;I2 做氧化剂,碘元素的化合价降低,
表现氧化性
,它的还原产物为碘离子;在
氧化还原
反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,...
高一化学s部分
答:
4.都不是,在这两个例子中SO2体现的应该都
是还原性
,是由于被高锰酸钾和氯气氧化导致高锰酸钾和氯气褪色 5.是,但是这两种性质并不是都由S来体现的,
S体现
还原性,溶于水之后电离出来的H离子
体现氧化性
6.因为等质量,而S4的摩尔质量是S8的一半,所以S4的物质的量是S8的两倍,设S4 2amol,S8为...
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