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弱电解质电离度和什么有关
弱电解质
的
电离度跟什么有关
。有什么规律
答:
(2)温度的影响:因为电离过程是吸热的
,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果。一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大水的电离度。因此,用电离度比较几种电解质的...
弱电解质
溶液
电离度与哪些
因素
有关
答:
弱电解质溶液电离度与哪些因素有关:
溶液浓度,溶液温度,溶剂,弱电解质本性
。
为
什么
一般情况下,
弱电解质
浓度越大,
电离度
小?特殊情况是指?_百度知 ...
答:
设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,
平衡常数K只与温度有关
,温度不变则平衡常数K不变,平衡常数的表达式:等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积。AB ⇋ A+ + B- K=[A+][B-]/[AB]...
弱电解质
的
电离
常数
与什么有关
答:
一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关
,而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA——H+A,则电离常数Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α...
弱电解质电离
的电解
度和什么有关
?及平移方向?
答:
和本身的性质、温度、浓度有关
,平衡移动遵循勒夏特列原理
如何描述
弱电解质
在水溶液中的
电离程度
?
答:
弱电解质
的电离度=[弱电解质已经电离的部分]/[弱电解质的初始浓度]由电离度定义可见,
电离度与
初始浓度有关.电离度与已电离部分的浓度成正比,与其初始浓度成反比。例:甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,计算各自的电离度(氨水的Kb=1.8*10^-5).甲的[OH-]=4.2*10^-3mol/L,...
弱电解质
的
电离度与哪些
因素
有关
?
答:
温度
,温度上升促进。PH值,可能抑制电离。浓度,太高抑制。
电离度
的大小由
什么
决定?
答:
1、电离度的大小由电解质本身的性质及外界条件决定。对于同一种电解质,
温度
越高、溶液越稀电离度越大。在温度和浓度相同的条件下,可根据电离度的大小比较不同弱电解质的相对强弱——电离度大的电解质相对较强。电离度常用于弱酸、弱碱的pH值计算。2、对于弱电解质来说,用相同温度和相同浓度的电解...
弱电解质
量的反应速率、
电离程度
、导电能力分别由
什么
决定?
答:
反应速率由速率常数(反应的化学本质及条件如
温度
),反应物浓度决定 电离程度由溶质的电离平衡常数及溶质的浓度决定 导电能力由溶液中可移动的离子数,及单个离子所带电荷数决定 其他反应,反应速率与反应速率一样,电离程度仅限于难电离的的溶质
为
什么弱电解质
浓度越大,
电离程度
越小
答:
电离度
越大,弱电解质的
电离程度
就越大。电离度=已电离的弱电解质的物质的量/弱电解质的总物质的量 如果弱电解质浓度越大,
弱电解质电离
的多了,但弱电解质的总物质的量也增大了, 但弱电解质的总物质的量增大的多,电离的少,所以电离度减小,故弱电解质浓度越大,电离程度越小。
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