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热化学方程式计量数
热化学反应方程式
各物质化学式前的化学
计量数
表示什么
答:
eg:O2+2H2=2H2O △H=…即1mol氧气+2mol氢气=2mol水
其中前面的系数要是都乘/除与X △H也要乘/除与X
热化学方程式
中各物质化学式前面的化学
计量数
仅表示物质的量,这句话...
答:
热化学方程式
后面要求写放热吸热, 由于放热吸热与反应物质的量有关,而这里的热指的是按一摩尔反应方程式反应产生的.是从宏观考虑的 比如:aA()+bB()=cC() ;Q= kj/mol 这里的Q指的就是a mol A物质参与反应放出的热 , 当a变化了,Q也变化了 也就是说Q是与反应的化学
计量数
一一对应...
书写燃烧热的
热化学方程式
时如何确定各物质的化学
计量数
答:
热化学方程式和一般化学方程式是一样的,只是计量数可以按比例缩小
。例如氢气燃烧:2H2+O2=2H2O热方程式可以为H2+1/2O2=H2O+Q上面省略了各物质的状态。
热化学反应方程式
中的每摩尔反应方程什么意思,如△H=92kJ/mol,其中的...
答:
焓的单位是Kj,在热化学方程式中焓变的单位就是kj/mol
,就是因为如果没有规定反应物的物质的量,去研究该过程的焓变是没有意义的。这里的每摩尔,就是指热化学方程式中的化学计量数即为反应体系中每种物质的物质的量。所以我们描述热化学方程式的含义时,说放热或者吸热多少k千焦的热量,而不说是多少...
热化学方程式
中△H与化学
计量数
一致是什么意思?
答:
回答:
热化学方程式
中的化学
计量数
表示物质的量,可以是分数也可以是整数书写热化学方程式时,△H必须与化学计量数保持一致例如:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) △H =-890.3KJ/mol 表示1mol甲烷燃烧放出890.3KJ热量1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O (l) △H =--445.15KJ/mol 表示1/2...
热化学方程式
中的化学
计量数
为什么不能表示微粒个数?
答:
可以表示微粒个数,但没有意义,因为
计量
系数为一,则表示有6.023×10∧23个粒子,计算起来很麻烦,所以通常不用计量系数表示微粒数。
热化学方程式
中各物质化学式前的化学
计量数
为什么表示物质的量_百度...
答:
因为是
热化学方程式
,所以对于物质的量的要求会影响到放热的多少,因此热化学方程式的
计量数
等于该物质的物质的量的数值,单位完全删去,所以后面的焓变单位才会是kJ/mol,这也就是为什么热化学方程式的计量数表示物质的量的好处
热化学方程式
的ΔH的单位kj/mol有什么意义,怎么来的,为什么化学
计量数
会...
答:
△H表示
化学反应
的焓变,其单位是kj/mol,表示每摩尔某物质反应所吸收或放出的热量。它是反应过程中,生成物所含的能量减去反应物所含的能量,用△H表示。如果是负数那说明反应生成的物质能量减少了,正数反之。假设一种物质1mol所具有的能量为h,那么2mol物质的能量就是2h。举个例子 2H2+O2=2H2O ...
为什么
热化学方程式
的单位始终是KJ/mol
答:
如果
热化学方程式
写为:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)ΔrHm=-142.6kJ/mol 那么当H2消耗2mol时,ξ=-2mol/(-1)=2mol,反应焓变ΔrH=ΔrHm×ξ=-142.6kJ/mol×2mol=-285.8kJ。当H2消耗1mol时,ξ=-1mol/(-1)=1mol,反应焓变ΔrH=ΔrHm×ξ=-142.6kJ/mol×1mol...
化学:
热化学反应方程式
的化学
计量数
为什么不可以表示微粒个数?
答:
(5)
热化学方程式
是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学
计量数
必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其
反应热
与正反应的反应热数值相等,符号相反。(6)不标“↑”或“↓”(7)热化学方程式一般不需要写反应条件,例如:△(加热),因为聚集状态已...
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